У вас уже есть заявка на текущий период.
Если вы хотите, чтобы данная программа участвовала в розыгрыше гранта в этом месяце, необходимо добавить ее в папку "Интересные мероприятия".
Или создайте заявку на другой период.
01.09.2016 - 20.12.2016 Уточните расписание у организатора. Возможно он не успел обновить расписание.
Форма обучения:
Дистанционная
Вид мероприятия:
Курсы
Преподаватель
Томилин Игорь Аркадьевич - Доктор химических наук, Профессор НИТУ МИСиС.
Анонс программы
В курсе рассматриваются основные понятия, методы и законы термодинамики, их применение к рассмотрению равновесий химических реакций, фазовых равновесий и электрохимическим явлениям.
Описание программы
1. Введение. Первый закон термодинамики.
Основные понятия и определения. Математическая формулировка первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Применение первого закона термодинамики к простейшим процессам. Зависимости внутренней энергии и энтальпии от параметров состояния.
2. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. Второй закон термодинамики.
Термохимия. Закон Гесса. Зависимость теплоты химической реакции от температуры. Обратимые процессы. Математическая формулировка второго закона термодинамики.
3. Энтропия.
Определение направления процессов в изолированной системе. Вычисление энтропии при различных процессах. Статистическая интерпретация понятия энтропии.
4. Функции состояния энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
Критерии определения направления процессов в неизолированных системах. Зависимость энергии Гиббса и энергии Гельмгольца от параметров состояния.
5. Расчеты химических ...
Подробнее о программе
1. Введение. Первый закон термодинамики.
Основные понятия и определения. Математическая формулировка первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Применение первого закона термодинамики к простейшим процессам. Зависимости внутренней энергии и энтальпии от параметров состояния.
2. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. Второй закон термодинамики.
Термохимия. Закон Гесса. Зависимость теплоты химической реакции от температуры. Обратимые процессы. Математическая формулировка второго закона термодинамики.
3. Энтропия.
Определение направления процессов в изолированной системе. Вычисление энтропии при различных процессах. Статистическая интерпретация понятия энтропии.
4. Функции состояния энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
Критерии определения направления процессов в неизолированных системах. Зависимость энергии Гиббса и энергии Гельмгольца от параметров состояния.
5. Расчеты химических равновесий.
Изотерма ВантГоффа. Константа равновесия химической реакции. Расчет выхода химической реакции. Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры. Изохора ВантГоффа.
6. Третий закон термодинамики.
Тепловая теорема Нернста. Вычисление абсолютных значений энтропии. Применение третьего закона термодинамики для расчетов равновесий.
7. Теория растворов.
Парциальные мольные величины. Бесконечно разбавленные растворы. Законы Генри и Рауля. Выбор стандартного состояния. Равновесия химических реакций в бесконечно разбавленных растворах. Идеальные растворы.
8. Реальные растворы.
Активность. Применения активности для расчетов равновесий в растворах. Методы определения активности.
9. Фазовые равновесия.
Правило фаз. Диаграммы фазовых равновесий двухкомпонентных систем. Экспериментальные методы построения диаграмм состояния. Принципы термодинамического расчета диаграмм состояния.
10. Применение термодинамики к электрохимическим процессам.
Термодинамика гальванического элемента. Активность компонентов в растворах электролитов, методы ее определения. Электродные потенциалы. Определение термодинамических величин электрохимическими методами.
После прохождения курса студент:
умеет применять методы термодинамики при анализе химических превращений веществ;
может вычислять термодинамические функции для различных процессов;
выполняет расчеты химических равновесий;
владеет методами определения термодинамических свойств растворов;
умеет строить и читать диаграммы фазовых равновесий;
может выполнять термодинамические расчеты электрохимическими методами.
Формируемые компетенции
Владеть методологией применения методов химической термодинамики к рассмотрению и анализу физико-химических процессов;
Применять знания законов термодинамики и следствий из них вытекающих к анализу химических и фазовых равновесий, определять направления химических процессов в зависимости от условий их проведения, рассчитывать выход химических реакций;
Владеть методами описания термодинамических свойств идеальных и реальных растворов, применять их для расчетов химических равновесий в растворах, владеть методами анализа фазовых равновесий;
Владеть электрохимическими методами изучения химических равновесий, уметь применять их для анализа работы химических источников тока
Формат
Еженедельные занятия включают в себя просмотр тематических видеолекций и выполнение индивидуальных тестовых и расчетных заданий.
Требования
Курс лекций подходит для широкого круга слушателей с базовой подготовкой по математике в пределах курсов «Интегральное и дифференциальное исчисление», включая разделы о функциях многих переменных и решениях простых дифференциальных уравнений. Для эффективного усвоения курса обязательно знакомство с курсами «Химия» и «Физика».
Сертификат
Сертификат участника выдается при достижении 75% от общего рейтинга при условии сдачи работ до жесткого дедлайна. Сертификат с отличием выдается при достижении 95% от общего рейтинга при условии сдачи работ до мягкого дедлайна.